tag:blogger.com,1999:blog-92152114365885757332024-03-13T09:51:34.520-07:00El Átomofrancisca aldayhttp://www.blogger.com/profile/04717822325322926644noreply@blogger.comBlogger11125tag:blogger.com,1999:blog-9215211436588575733.post-8821307601742578392011-10-27T10:53:00.000-07:002011-10-27T10:53:58.309-07:00El átomo<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgJdXhsvaNioHmh0OUjtnawkHkRocrdhQoVD43C14jOU67XIL6-sLpp4TXy59Y70LpkBhAhwTa4de-0eNMgtV_9ETJ6LyTyBkHAV3HTxMqlO0njxege8Vy1g8Rs-DfYZ7pwhrlyVLv4ACVj/s1600/partes-del-%25C3%25A1tomo.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="208" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgJdXhsvaNioHmh0OUjtnawkHkRocrdhQoVD43C14jOU67XIL6-sLpp4TXy59Y70LpkBhAhwTa4de-0eNMgtV_9ETJ6LyTyBkHAV3HTxMqlO0njxege8Vy1g8Rs-DfYZ7pwhrlyVLv4ACVj/s320/partes-del-%25C3%25A1tomo.jpg" width="320" /></a></div>francisca aldayhttp://www.blogger.com/profile/04717822325322926644noreply@blogger.com2tag:blogger.com,1999:blog-9215211436588575733.post-31066624029646758832011-10-20T16:01:00.000-07:002011-10-27T10:50:02.269-07:00Introducciónnosotras vamos a presentar el atomo y sus complementos y su descubridorfrancisca aldayhttp://www.blogger.com/profile/04717822325322926644noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-9215211436588575733.post-78523402074064137922011-10-20T15:48:00.000-07:002011-10-20T15:50:03.212-07:00El descubridor del atomo<span style="background-color: white;"><span style="color: black;"><b>Ernest Rutherford, barón Rutherford de Nelson</b>, </span></span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Orden_de_M%C3%A9rito_del_Reino_Unido" title="Orden de Mérito del Reino Unido"><span style="background-color: white; color: black;">OM</span></a><span style="background-color: white; color: black;">, </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Consejo_Privado_del_Reino_Unido" title="Consejo Privado del Reino Unido"><span style="background-color: white; color: black;">PC</span></a><span style="background-color: white; color: black;">, </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Miembro_de_la_Royal_Society" title="Miembro de la Royal Society"><span style="background-color: white; color: black;">FRS</span></a><span style="background-color: white; color: black;">, conocido también como <b>Lord Rutherford</b> (</span><a class="new" href="http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Brightwater&action=edit&redlink=1" title="Brightwater (aún no redactado)"><span style="background-color: white; color: black;">Brightwater</span></a><span style="background-color: white; color: black;">, </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Nueva_Zelanda" title="Nueva Zelanda"><span style="background-color: white; color: black;">Nueva Zelanda</span></a><span style="background-color: white; color: black;">, </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/30_de_agosto" title="30 de agosto"><span style="background-color: white; color: black;">30 de agosto</span></a><span style="background-color: white; color: black;"> de </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/1871" title="1871"><span style="background-color: white; color: black;">1871</span></a><span style="background-color: white; color: black;"> – </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Cambridge" title="Cambridge"><span style="background-color: white; color: black;">Cambridge</span></a><span style="background-color: white; color: black;">, </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Reino_Unido" title="Reino Unido"><span style="background-color: white; color: black;">Reino Unido</span></a><span style="background-color: white; color: black;">, </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/19_de_octubre" title="19 de octubre"><span style="background-color: white; color: black;">19 de octubre</span></a><span style="background-color: white; color: black;"> de </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/1937" title="1937"><span style="background-color: white; color: black;">1937</span></a><span style="background-color: white; color: black;">), fue un </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%ADsica" title="Física"><span style="background-color: white; color: black;">físico</span></a><span style="background-color: white; color: black;"> y </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmico" title="Químico"><span style="background-color: white; color: black;">químico</span></a><span style="background-color: white; color: black;"> </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Nueva_Zelanda" title="Nueva Zelanda"><span style="background-color: white; color: black;">neozelandés</span></a><span style="background-color: white; color: black;">.</span><br />
<div style="border-bottom: medium none; border-left: medium none; border-right: medium none; border-top: medium none;"><span style="background-color: white; color: black;">Se dedicó al estudio de las partículas radioactivas y logró clasificarlas en </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Part%C3%ADcula_alfa" title="Partícula alfa"><span style="background-color: white; color: black;">alfa</span></a><span style="background-color: white; color: black;">, </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Part%C3%ADcula_beta" title="Partícula beta"><span style="background-color: white; color: black;">beta</span></a><span style="background-color: white; color: black;"> y </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Rayos_gamma" title="Rayos gamma"><span style="background-color: white; color: black;">gamma</span></a><span style="background-color: white; color: black;">. Halló que la </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Radiactividad" title="Radiactividad"><span style="background-color: white; color: black;">radiactividad</span></a><span style="background-color: white; color: black;"> iba acompañada por una desintegración de los </span><a class="mw-redirect" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_qu%C3%ADmicos" title="Elementos químicos"><span style="background-color: white; color: black;">elementos</span></a><span style="background-color: white; color: black;">, lo que le valió ganar el Premio Nobel de Química en </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/1908" title="1908"><span style="background-color: white; color: black;">1908</span></a><span style="background-color: white; color: black;">. Se le debe un </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Rutherford" title="Modelo atómico de Rutherford"><span style="background-color: white; color: black;">modelo atómico</span></a><span style="background-color: white; color: black;">, con el que probó la existencia del núcleo atómico, en el que se reúne toda la </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Carga_el%C3%A9ctrica" title="Carga eléctrica"><span style="background-color: white; color: black;">carga</span></a><span style="background-color: white; color: black;"> positiva y casi toda la </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Masa" title="Masa"><span style="background-color: white; color: black;">masa</span></a><span style="background-color: white; color: black;"> del átomo. Consiguió la primera transmutación artificial con la colaboración de su discípulo Frederick Soddy.</span></div><div class="separator" style="border-bottom: medium none; border-left: medium none; border-right: medium none; border-top: medium none; clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgMlEjWR0uZFi2vGBUcyk1fBE2VnqKuCw3ro3vZaO8DTBTGj_bwwcdAQNnHwJVSPC8PtUEqhVu9g6K02RGfFO2YE1RTDQosJHVqrVWkJNThQV7WcaOKoMX8iu6-x0YSENpsW-IO1nCV9xBe/s1600/Ernest_Rutherford.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="320" rda="true" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgMlEjWR0uZFi2vGBUcyk1fBE2VnqKuCw3ro3vZaO8DTBTGj_bwwcdAQNnHwJVSPC8PtUEqhVu9g6K02RGfFO2YE1RTDQosJHVqrVWkJNThQV7WcaOKoMX8iu6-x0YSENpsW-IO1nCV9xBe/s320/Ernest_Rutherford.jpg" width="218" /></a></div>francisca aldayhttp://www.blogger.com/profile/04717822325322926644noreply@blogger.com3tag:blogger.com,1999:blog-9215211436588575733.post-86689384010680626242011-10-13T11:52:00.000-07:002011-11-15T06:35:09.032-08:00El átomo en sí<div style="color: black;"><i><span style="background-color: white; color: black;">En física y química, átomo (<b>del latín atomum, y éste del griego ἄτομον, sin partes; también, se deriva de "a" (no) y "tomo" (divisible</b>); no divisible) es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos químicos.</span></i></div><div style="color: black;"><i><span style="background-color: white; color: black;">El núcleo representa el 99.9% de la masa del átomo, y está compuesto de bariones llamados protones y neutrones, rodeados por una nube de electrones</span></i></div>francisca aldayhttp://www.blogger.com/profile/04717822325322926644noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-9215211436588575733.post-60303562419584370302011-09-29T11:12:00.000-07:002011-10-13T11:22:00.543-07:00Detalles del modelo átomico<div style="font-family: Verdana,sans-serif;"><b>Para explicar la formación de <span style="color: red;">iones, positivos y negativos,</span> y la presencia de los electrones dentro de la estructura atómica, Thomson ideó un átomo parecido a un pastel de frutas. Una nube positiva que contenía las pequeñas partículas negativas (los electrones) suspendidos en ella. El número de cargas negativas era el adecuado para neutralizar la carga positiva. En el caso de que el átomo perdiera un electrón, la estructura quedaría positiva; y si ganaba, la carga final sería negativa. De esta forma, explicaba la formación de iones; pero dejó sin explicación la existencia de las otras radiaciones</b></div>francisca aldayhttp://www.blogger.com/profile/04717822325322926644noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-9215211436588575733.post-7495946367081231472011-09-29T11:04:00.000-07:002011-10-13T11:24:05.720-07:00El nucleo atomicoEl núcleo del átomo se encuentra formado por nucleones, los cuales pueden ser de dos clases:<br />
<ul><li><span style="color: red;">Protones: </span>una partícula con carga eléctrica positiva igual a una carga elemental, y una masa de 1,67262 × 10<sup>–27</sup> kg.</li>
<li><span style="color: red;">Neutrones:</span> partículas carentes de carga eléctrica, y con una masa un poco mayor que la del protón (1,67493 × 10<sup>–27</sup> kg).</li>
</ul><span style="color: red;">El núcleo</span> más sencillo es el del hidrógeno, formado únicamente por un protón. El núcleo del siguiente elemento en la tabla periódica, el helio, se encuentra formado por dos protones y dos neutrones. La cantidad de protones contenidas en el núcleo del átomo se conoce como número atómico, el cual se representa por la letra Z y se escribe en la parte inferior izquierda del símbolo químico. Es el que distingue a un elemento químico de otro. Según lo descrito anteriormente, el número atómico del hidrógeno es 1 (<sub>1</sub>H), y el del helio, 2 (<sub>2</sub>He).<br />
La cantidad total de nucleones que contiene un átomo se conoce como <span style="color: red;">número másico</span>, representado por la letra A y escrito en la parte superior izquierda del símbolo químico. Para los ejemplos dados anteriormente, el número másico del hidrógeno es 1 (<sup>1</sup>H), y el del helio, 4 (<sup>4</sup>He).<br />
Existen también átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente número másico, los cuales se conocen como isótopos. Por ejemplo, existen tres isótopos naturales del hidrógeno, el <b>protio</b> (<sup>1</sup>H), el <b></b>francisca aldayhttp://www.blogger.com/profile/04717822325322926644noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-9215211436588575733.post-89976677899920932572011-09-15T07:25:00.001-07:002011-10-13T11:27:22.567-07:00Las partes del átomoLas partes del átomo son : <span style="color: red;">el nuetron , el electron y el pronto</span><br />
ademas tiene <span style="color: red;">dimenciones y conoctores</span>francisca aldayhttp://www.blogger.com/profile/04717822325322926644noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-9215211436588575733.post-31865265590364547112011-09-15T07:24:00.001-07:002011-10-13T11:31:24.449-07:00Dimención del átomo<span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;"><b></b></span><br />
<div style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;"><b>La mayor parte de la masa de un átomo se concentra en el núcleo, formado por los protones y los neutrones, ambos conocidos como <span style="color: red;"> nucleo</span> <span style="color: black;"></span> los cuales son 1836 y 1838 veces más pesados que el electrón respectivamente.</b></div><div style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;"><b>El tamaño o volumen exacto de un átomo es difícil de calcular, ya que las nubes de electrones no cuentan con bordes definidos, pero su diámetro puede estimarse razonablemente en 1,0586 × 10<sup style="line-height: 1em;">–10</sup>m, el doble del <span style="color: red;">radio de bolu </span>para el átomo de <span style="color: red;">hidrogeno</span> </b><b>. Si esto se compara con el tamaño de un protón, que es la única partícula que compone el núcleo del hidrógeno, que es aproximadamente 1 × 10<sup style="line-height: 1em;">–15</sup> se ve que el núcleo de un átomo es cerca de 100.000 veces menor que el átomo mismo, y sin embargo, concentra prácticamente el 100% de su masa.</b></div><div style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;"><b>Para efectos de comparación, si un átomo tuviese el tamaño de un estadio, el núcleo sería del tamaño de una canica colocada en el <span style="color: red;">centro</span>, y los <span style="color: red;">electrones</span>, como partículas de polvo agitadas por el viento alrededor de los asientos.</b></div>francisca aldayhttp://www.blogger.com/profile/04717822325322926644noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-9215211436588575733.post-74310659610279351522011-09-15T07:19:00.000-07:002011-09-29T10:49:57.803-07:00La evolución del átomo<div style="background-color: black; color: black; font-family: Verdana,sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-size: small; line-height: 19px;">L</span><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-size: small; line-height: 19px;"><i>a concepción del átomo que se ha tenido a lo largo de la historia ha variado de acuerdo a los descubrimientos realizados en el campo de la física y la química. A continuación se hará una exposición de los modelos atómicos propuestos por los científicos de diferentes épocas. Algunos de ellos son completamente obsoletos para explicar los fenómenos observados actualmente, pero se incluyen a manera de reseña histórica.</i></span></div>francisca aldayhttp://www.blogger.com/profile/04717822325322926644noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-9215211436588575733.post-32072432791058665452011-09-15T07:16:00.000-07:002011-10-13T11:19:46.873-07:00Imagenes del átomo<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjd-bQuwbZ3q-hEkr_skiycGT1ZtPMKOT794QxfB88Crg5hnlin-4PcFuxJzaoHUb8_cKCQHZwv2wdmi3a-9RrWmXL3J2IV2rumwB7ozIjjvJQuGHJTBpCvFdcP0zJFaIL8bf_BVUyrtv-8/s1600/Atomo.gif" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="320" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjd-bQuwbZ3q-hEkr_skiycGT1ZtPMKOT794QxfB88Crg5hnlin-4PcFuxJzaoHUb8_cKCQHZwv2wdmi3a-9RrWmXL3J2IV2rumwB7ozIjjvJQuGHJTBpCvFdcP0zJFaIL8bf_BVUyrtv-8/s320/Atomo.gif" width="284" /></a></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEirTy2BUZYeUe6geasZhDPFLyAsdd_fq6glOgmDZ1SZuWLYBvYayWBXvu5f_Yxgtlx6l5t9MMs0CSDwlgrVrcFQRQjcnRHxFTesfJ-V7WmXAXsqLSe0YuHgq_c9YHE8DN8aBKArOCtp-M66/s1600/atomo+de+carbono.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEirTy2BUZYeUe6geasZhDPFLyAsdd_fq6glOgmDZ1SZuWLYBvYayWBXvu5f_Yxgtlx6l5t9MMs0CSDwlgrVrcFQRQjcnRHxFTesfJ-V7WmXAXsqLSe0YuHgq_c9YHE8DN8aBKArOCtp-M66/s1600/atomo+de+carbono.png" /></a></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjSCsH5B9Y6Y2Ccbl7iPkQXJXyQnW-zYY3AKiVeTDap-Ddf3u4QswfTBeGAx-jj90CDkCxBTcyoXrXIXLJpJUOqoyELsqL1QNEILtdKKV1pbVCNKV9jpZHkm4Qj5eZ6EqW8BLG0kS4muWic/s1600/atomo-y-sus-partes-415393.jpeg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="208" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjSCsH5B9Y6Y2Ccbl7iPkQXJXyQnW-zYY3AKiVeTDap-Ddf3u4QswfTBeGAx-jj90CDkCxBTcyoXrXIXLJpJUOqoyELsqL1QNEILtdKKV1pbVCNKV9jpZHkm4Qj5eZ6EqW8BLG0kS4muWic/s320/atomo-y-sus-partes-415393.jpeg" width="320" /></a></div>francisca aldayhttp://www.blogger.com/profile/04717822325322926644noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-9215211436588575733.post-65529298760234810062011-09-15T07:14:00.000-07:002011-10-13T11:20:09.506-07:00Conclusiónen conclusión el atomo es la particula más pequeña del mundo y el universo ya que es todo por lo que esta compuesto las personas y las cosásfrancisca aldayhttp://www.blogger.com/profile/04717822325322926644noreply@blogger.com0